溴矿

以溴化物液体状态存在于天然卤水、海水、盐湖、油井水中，也有以固体状态分散在钾盐、石盐、天然碱矿床中。

物化性质

密度

2.91g/cm3

熔点

-7.2℃

沸点

58.8℃at760mmHg

蒸气压

190mmHgat25℃

溶解性

35g/L(20℃)

化学性质

1.常温下蒸发很快，其蒸气有窒息性刺激味，呈红棕色。微溶于水，溶解度为3.58g/100ml水(20℃);易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳、煤油及二硫化碳等多种有机溶剂;也溶于盐酸、氢溴酸和溴化合物溶液。

2.溶解度25℃，3.35g/100g水溶液。与水形成次溴酸。密度3.1055g/cm3(25℃)。蒸气密度7.139g/L(0℃)。

3.稳定性:稳定

4.禁配物:强还原剂、碱金属、铝、铜、易燃或可燃物

5.避免接触的条件:光照

6.聚合危害:不聚合

产品用途

1.是制造无机和有机溴化合物的原料。也用于生产阻燃剂，汽油和航空燃料的抗震剂。医药上用以生产溴化钠、溴化钾，氯霉素、金霉素等抗菌素和溴化樟脑镇静剂。农业上用以生产杀虫剂、熏蒸剂及植物生长激素等农药。染料工业用于生产溴靛蓝等含溴染料。感光工业用于制造溴化银，是制造照片、电影胶片等的主要原料。石油工业用于制造二溴乙烷、2-溴丙烷等。此外，还用在选矿、冶金、食品、鞣革、化学分析及水处理等方面。

2.用作分析试剂、氧化剂、烯烃吸收剂、溴化剂，用于有机合成。

生产储运

生产方法

1.空气吹出法

用硫酸酸化海水调至pH为3～3.5，然后与氯气一并送入溴游离塔进行氧化，所得游离溴进入吹出塔，用空气将溴吹出。吹出的含溴空气进入吸收塔，用纯碱溶液吸收生成溴化钠和溴酸钠，加入硫酸酸化，调至pH为2左右，生成的溴通过蒸馏、冷凝、分离，制得溴成品，其反应方程式如下:

2.蒸汽蒸馏法

将提取氯化钾后的原卤料液预热到65～75℃而成的浓原卤料加入溴反应塔，与通入的氯气和蒸汽进行逆流置换反应，氧化置换出来的溴溶解于浓原卤中。用蒸汽加热使溴汽化，并随水蒸气一同从塔上部出溴口排出，温度控制在80～90℃，排出的溴经冷凝器冷却至20～30℃，再经分离、精馏、冷凝、制得溴素成品。其反应方程式如下:

3.二氧化硫法

将含溴素空气与二氧化硫进行还原反应，用水吸收溴化氢气体，经蒸馏制得溴素。其反应方程式如下:

在酸性介质中溴化钾与二氧化锰相互作用。在蒸馏瓶中加入250g KBr、100g MnO2和200g浓硫酸。加热混合物，生成的溴被蒸出，收集在冷却的接受器中。

4.工业溴的提纯。用蒸馏法除去有机杂质，装置。该装置的所有联接部分均为磨口的，并应涂上滑石粉。柱2用小玻璃珠或直径为2～3mm长10mm左右的小玻璃管填满。吸收瓶6～7中注入20%NaOH(或KOH)溶液，为避免液体倒吸，插在吸收瓶6上的管子不要浸入溶液中。在0.5L的烧瓶1中，装入1kg工业溴，水浴加热。为便于蒸馏，将玻璃瓶7的排出管与抽力不太强的水泵连接，使气泡通过吸收液的速度不太快，接受器5用冰冷却，收集在56～61℃下蒸出的溴。产量:850g。

溴蒸馏装置1—圆底烧瓶;2—柱子;3—球形接头;4—冷凝器;5—接受器;6，7—吸收瓶

为除去杂质氯可用氢溴酸处理:Cl2 2HBrBr2 2HCl在1～1.5L的玻璃瓶中加入275mL溴。然后在搅拌下分批加入48%氢溴酸(每次25mL)。注意观察，以防止溶液被强烈加热。当混合物变成均匀的一相时，停止加酸，耗酸量约为560mL。再通过几乎插到瓶底的长管漏斗分次加入200～250mL水，每次50mL。这时液体分层，下层是纯溴(225g)，上层液体可在方法1的仪器中蒸馏，还可得到600g溴。最后再用蒸馏法回收氢溴酸。

5.在搅拌下，将48%的氢溴酸分次少量加到工业溴中，当混合物变成均匀的一相时，停止加酸。再分次加入蒸馏水，液体分层，下层是纯溴，将上层液体进行蒸馏，收集56～61℃下蒸出的溴。与下层合并，即为试剂溴。

储运条件

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与还原剂、碱金属、易(可)燃物、金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。